不同晶体熔沸点对比分析
1、 判断晶体类型：属于分子、原子、金属还是离子晶体？
2、 通常熔沸点高低顺序为：原子晶体高于离子晶体，离子晶体高于分子晶体，金属晶体则因种类不同而差异较大。
3、 比较分子晶体的熔点和沸点时，首先判断是否存在氢键，若存在氢键，如水和氨等，其熔沸点较高。若无氢键，则需比较分子间作用力，即范德华力。当分子结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越强，熔沸点随之升高；对于同分异构体，支链越多，分子间接触面积减小，范德华力减弱，熔沸点降低；若分子结构和相对分子质量相近，则分子极性越强，范德华力越大，熔沸点也越高。
4、 原子晶体的熔沸点取决于共价键的强弱，键能越大，熔沸点越高。原子半径越小，键长越短，键能越强，熔沸点随之升高。例如，金刚石的熔沸点高于晶体硅。
5、 离子晶体的熔沸点由离子键强弱决定，晶格能越大，熔沸点越高。离子电荷越多、半径越小，晶格能越大，故熔沸点随之升高。
6、 金属晶体熔沸点随原子半径减小、价电子增多及金属键增强而升高。
