1、 null
2、 需先确定弱酸的电离常数Ka，再依公式推导解离度与氢离子浓度，具体计算步骤见图示。
3、 设一元弱酸HA，其电离平衡为HA?H?+A?，电离常数记为K。
4、 将表达式代入得：(c(H?))?＝Ka(cA－c(H?))。
5、 通常c(H+)远小于cA，因此可近似认为cA减去c(H+)约等于cA。
6、 因此，氢离子浓度平方约等于酸解离常数乘以初始酸浓度。
7、 氢离子浓度等于酸解离常数与酸浓度乘积的平方根。
8、 氢离子浓度等于浓度与电离常数乘积的平方根。
9、 室温下，该一元弱酸的电离平衡常数表达式为氢离子浓度平方除以酸的初始浓度。
10、 因此，等于酸的浓度与解离常数乘积的平方根。
11、 因电离的分子数与H+数目相等，故a等于酸浓度的平方根除以酸浓度，即a=√(K/C(酸))。
12、 因此，C（酸）等于k的平方除以a。
13、 当弱电解质在特定条件下达到电离平衡时，溶液中各离子浓度按其电离方程式中的化学计量数作为指数进行乘积，再与未电离分子浓度以其对应计量数为幂的乘积相除，所得比值保持不变。此比值等于已电离的各类离子浓度乘积除以溶液中剩余未电离分子浓度，是一个恒定数值。该常数仅随温度变化而改变，反映了弱电解质电离能力的强弱，被称为电离平衡常数，通常简称为电离常数。
