1、 null
2、 元素电负性在周期表中由左至右递增，由上至下递减，因此电负性最小的元素位于左下角，为铯（Cs）。
3、 电负性可用于衡量元素金属性与非金属性的强弱。通常，电负性超过1.8的为非金属元素，低于1.8的为金属元素。处于非金属三角区边缘的类金属（如锗、锑等）电负性约在1.8附近，表现出兼具金属与非金属的特性。
4、 拓展信息
5、 递变规律：由浅入深
6、 元素电负性随原子序数增加呈周期性变化。
7、 在同一周期中，元素电负性从左到右逐渐增强；同一主族中，从上到下电负性逐渐减弱。副族元素也基本遵循这一规律。因此，电负性较大的元素主要分布在周期表的右上方，而电负性较小的元素则集中在左下方区域。
8、 非金属元素的电负性越大，化学性质越活泼；金属元素的电负性越小，活性越高。氟的电负性为4.0，是反应活性最强的非金属；铯的电负性仅为0.79，是已知最活泼的金属元素。
9、 过渡元素电负性变化无显著规律。
10、 应用领域
11、 通常电负性高于1.8的元素为非金属，低于1.8的为金属，接近1.8的元素则兼具金属性与非金属性，据此可判断元素的性质类型。
12、 在化合物中，元素化合价的正负取决于其电负性大小。电负性较小的元素吸引电子能力较弱，表现为正价；电负性较大的元素吸引电子能力强，表现为负价。
13、 当非金属元素的电负性相同时，它们形成的化学键为非极性共价键，所构成的分子也为非极性分子。若两种元素原子间的电负性差值小于1.7，则形成极性共价键，对应的化合物属于共价化合物；若电负性差值超过1.7，则倾向于生成离子键，所得化合物为离子化合物。该规则可用于判断化学键类型及分子极性。
14、 电负性衡量原子吸引电子能力，数据源自百度百科。
